El Enlace Químico: Uniendo Átomos

Los átomos se unen para alcanzar una configuración electrónica más estable, generalmente completando su capa de valencia (regla del octeto). La formación de un enlace químico es un proceso en el que se libera energía, lo que resulta en un estado de mayor estabilidad para los átomos involucrados.

Enlace Iónico

Ocurre por la transferencia de electrones entre un metal (cede electrones, baja energía de ionización) y un no metal (acepta electrones, alta afinidad electrónica). La fuerza de atracción electrostática entre los iones de carga opuesta (cationes y aniones) que se forman es muy intensa y da lugar a la formación de redes cristalinas ordenadas.

Modelo 3D de una red cristalina iónica mostrando la alternancia de cationes (positivos) y aniones (negativos).

La energía reticular es la energía que se libera al formarse un mol del compuesto iónico sólido a partir de sus iones en estado gaseoso. Un valor alto indica un enlace iónico fuerte y, por tanto, un compuesto más estable. Los compuestos iónicos son sólidos con altos puntos de fusión, duros, frágiles y solubles en disolventes polares como el agua.

Enlace Covalente

Se basa en la compartición de electrones entre átomos, típicamente no metales. La Teoría de Enlace de Valencia explica esto como la superposición de orbitales atómicos. Para explicar las geometrías moleculares observadas (lineal, trigonal, tetraédrica), se recurre a la hibridación de orbitales (sp, sp², sp³). Un enlace es apolar si se da entre átomos idénticos y polar si hay diferencia de electronegatividad.

Enlace Metálico

Los átomos metálicos ceden sus electrones de valencia a un "mar de electrones" deslocalizado que se mueve libremente por toda la red. Esto explica la alta conductividad eléctrica y térmica, la ductilidad y la maleabilidad de los metales.

Fuerzas Intermoleculares

Son atracciones entre moléculas, más débiles que los enlaces, pero cruciales para las propiedades físicas como los puntos de ebullición y fusión.

Fuerzas de Van der Waals (o de London): Débiles, presentes en todas las moléculas, debidas a dipolos temporales. Aumentan con el tamaño de la molécula.
Puentes de Hidrógeno: Es la interacción dipolo-dipolo más fuerte. Ocurre cuando un átomo de Hidrógeno está unido a un átomo muy electronegativo (F, O o N). Son responsables de las propiedades excepcionales del agua, como su alto punto de ebullición.

Diagrama que muestra la interacción de puentes de hidrógeno entre varias moléculas de agua, conectando el oxígeno de una con el hidrógeno de otra.

Enlace Químico y Fuerzas Intermoleculares

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