Son reacciones que implican la transferencia de protones.

Teoría de Brønsted-Lowry: Un ácido es un dador de protones (H$^+$) y una base es un aceptor de protones. Introduce el concepto de pares conjugados ácido-base.
El pH: Es una medida logarítmica de la acidez: $$ pH = -\log[H_3O^+] $$ Una disolución es ácida si pH < 7, neutra si pH = 7, y básica si pH > 7 a 25ºC.
Fuerza de ácidos y bases: Los ácidos y bases se clasifican en fuertes (se disocian completamente) y débiles (se disocian parcialmente, estableciendo un equilibrio). La fuerza se mide por su constante de disociación ($K_a$ o $K_b$).

Hidrólisis: Es la reacción de los iones de una sal con el agua. El anión de un ácido débil reaccionará como base, y el catión de una base débil reaccionará como ácido, modificando el pH.
Disoluciones Amortiguadoras (o Tampón): Son mezclas de un ácido débil y su base conjugada (o viceversa) que resisten cambios bruscos de pH al añadir pequeñas cantidades de ácido o base.
Valoraciones Ácido-Base: Es una técnica de laboratorio para determinar la concentración de una disolución desconocida (analito) haciéndola reaccionar con una disolución de concentración conocida (valorante) hasta alcanzar el punto de equivalencia, que se detecta con un indicador de pH.

Reacciones Ácido-Base